题目
题型:不详难度:来源:
填入括号内并填写下列空格。
( )用少许蒸馏水洗涤小烧杯,将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
( )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。
( )用量筒取浓硫酸______mL。
( )将容量瓶盖紧摇匀。
( )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
( )改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
( )继续向容量瓶内小心加蒸馏水,直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况,对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响(填偏高、
偏低、无影响)。
(1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________;
(2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________;
(3) 未将洗涤液加入容量瓶___________;
(4) 定容时仰视刻度线__________;
(5) 摇匀后发现凹液面下降,又加蒸馏水至刻度线__________;
(6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
答案
(4) 玻璃棒 100ml容量瓶
(2)
(1) 16.7ml
(7)
(3)玻璃棒 100ml容量瓶
(6)
(5)1~2cm
(1)~(5)偏低,(6)无影响
解析
1.实验步骤及仪器:
计算→称量(量取)→溶解(稀释)→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签
2.注意事项
① 根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算。
② 容量瓶在使用前要检查是否漏水。
方法:a.加水→倒立→观察→正立。
b.瓶塞旋转1800→倒立→观察。
经检查不漏水的容量瓶才能使用,使用前必须把容量瓶洗涤干净,但不必干燥。
③ 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反应容器,也不能用来长期贮存溶液。
④ 溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水时,都要用玻璃棒引流。
⑤ 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀。
⑥ 在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。
⑦ 在读取容量瓶内液体体积时,要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时,立即停止滴加蒸馏水。
⑧ 实验结束后及时洗净容量瓶。
3.根据c==, 判断所配溶液的误差可能由n、V或m、V引起
核心考点
试题【(共14分)用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL,按正确的操作顺序,将序号填入括号内并填写下列空格。( )用少许蒸馏水洗涤小烧杯,将洗】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.残渣中主要成分是Ca(OH)2和 。
II.将I中的部分灰浆配成浊液,通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质,该反应的化学方程式是 。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得49.0克KClO3晶体,则理论上至少需要标准状况下Cl2 升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可获得超细CaCO3,过程如下:
①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因 。
②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是 。
③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是 。
⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备。仪器E的作用是 。
⑵上述反应的副产物可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、SO2、水等。
①打开活塞a,在竖直冷凝管上方塞上塞子,通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液,B、D中应盛放的试剂依次分别是 。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价: 。
⑶通过下列实验方案,可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质,先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,并加入 。
②用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是 。
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,至醚层澄清透明;过滤得醚层,然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏,蒸馏过程中控制的温度为 。
A.乙酸乙酯的制备 | B.对8%的乙醇水溶液进行蒸馏 |
C.对粗苯甲酸进行重结晶 | D.铜片与浓硫酸加热反应 |
| 气体 | a | b | C |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
B | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性KMnO4溶液 |
C | CO2 | 稀硫酸 | Na2CO3固体 | 浓硫酸 |
D | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
(1)仪器a的名称是 。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
②装置B中的溶液为 ;烧杯中溶液的作用为 。
(3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是 ;
②证明SO2具有还原性的现象是 ;
③证明生成气体中含有CO2的现象是 ;
④D装置的作用是 。
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