题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为 ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为 ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸,B为亚硫酸钠,则C中盛有
溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有 溶液可验证其还原性; 而C中盛有 溶液可验证其漂白性。
答案
(2)颜色由浅绿色变为棕黄色 2H2O22H2O+ O2↑
(3)H2S 氯水或溴水或酸性高锰酸钾 品红
解析
(2)双氧水在二氧化锰的催化作用下,生成氧气,方程式为2H2O22H2O+ O2↑。氧气能把亚铁离子氧化生成铁离子,即溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。
(3)SO2能把硫化氢氧化生成单质硫,也能还原溴水或氯水或酸性高锰酸钾溶液。SO2也具有漂白性,能使品红溶液褪色。
核心考点
试题【(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 (填序号,下同。)
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的_______
①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。
(1)烧瓶中加入的两种试剂是__________________________;
(2)温度计的作用是____________________,碎瓷片的作用是_________________________;
(3)写出实验中产生乙烯的化学方程式:_____ __;
(4)甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性,其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为:试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性,这个现象是 ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代,提出了将杂质气体吸收后,可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________________________________;
(5)处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
A.废液直接倒入下水道 |
B.废液倒入空废液缸中 |
C.将水倒入烧瓶中 |
D.废液倒入盛有水的塑料桶中,经处理后再倒入下水道 |
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强;SiO2是不溶于水和酸(HF除外)的酸性氧化物。
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X” 选 。
A.H2SO4(aq) B.HCl(aq) C.HNO3(aq)
“滤渣1”的主要成分是 _(填化学式)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式 。
(3)“调pH”过程可以选用 。
A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH
(4)“试剂Y” 选______________。
A.Cd B.Zn C.Fe
(5)“操作1”的方法是_____、______、_______。
A.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测 |
B.滴定达终点时,右图滴定管的正确读数为23.65 mL |
C.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液,沉淀转化为白色 |
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____________________;
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成______________________;写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是 _________。
(3)实验完毕后,取少量乙试管中溶液于试管中加热,现象是 ;原因是 。
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