题目

题型：不详难度：来源：

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO₂是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选            。
A．H₂SO₄(aq)       B．HCl(aq)   C．HNO₃(aq)
“滤渣1”的主要成分是                      _(填化学式)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
（4）“试剂Y” 选______________。
A．Cd       B．Zn    C．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

答案

（16分）每空2分 （1）Ａ(H₂SO₄溶液); SiO₂   （2）2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺ =2Fe³⁺+2H₂O
（3）B(ZnO)  （4）Ｂ(Zn)   （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）

解析

（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，答案选A。二氧化硅不溶于水，所以滤渣是二氧化硅。
（2）双氧水是来氧化亚铁离子的，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺ =2Fe³⁺+2H₂O。
（3）由于不能引入新的杂质，所以有关选择氧化锌，答案选B。
（4）锌的金属活动性比镉强，所以要置换出镉，又不能引入杂质，有关选择锌，答案选B。
（5）要从溶液中中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可。