题目
题型:不详难度:来源:
操作步骤及现在如下:
①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体.
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.
回答下列问题:
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式
⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有 (填化学式)生成,装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因
⑶装置D的作用是
⑷写出生成O2的可能的反应方程式
⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式
综合上述实验,请分析实验室 (填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是
答案
(2)Cl2(2分) 4H+ + 4I-+ O2 ="==" 2I2 + 2H2O(2分,写2H2O + 4I-+ O2 ="==" 2I2+4OH-得1分)
(3)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使E中能收集到较为纯净的氧气(2分)
(4)2Na2O2 + 2H2O="=4NaOH+" O2(2分)
(5) Na2O2 + 4HCl ="=" Cl2 + 2NaCl + 2H2O(2分)否(1分)
①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中(1分)(答出任何一点即可)
②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体;固体与气体反应较慢(1分)(答出任何一点即可,其他合理答案均可)
解析
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
(2)装置B中湿润的红色布条褪色,说明有次氯酸产生,所以A中有氯气生成。由于过氧化钠和水反应也生成氧气,二氧化也能氧化碘化钾,生成单质碘,所以不能仅通过试纸变蓝证明上述结论。氯气溶于水显酸性,所以方程式为4H+ + 4I-+ O2 ="==" 2I2 + 2H2O。
(3)氯气有毒,需要尾气处理。另一方面也保证最后得到的是纯净氧气,即作用是吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使E中能收集到较为纯净的氧气。
(4)过氧化钠溶于水即生成氧气,方程式为2Na2O2 + 2H2O="=4NaOH+" O2。
(5)过氧化钠氧化氯化氢的生成物是氯气,还原产物是水,所以方程式为Na2O2 + 4HCl ="=" Cl2 + 2NaCl + 2H2O。由于在生成氯气的同时,还会生成氧气,所以得不到纯净的氯气。
核心考点
试题【(15分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气.根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.利用①可以制取乙烯 | B.装置②可配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
C.利用③可以进行中和热测定 | D.利用④可以进行草酸晶体的分解实验 |
(1)甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液,并验证相关物质的性质.
①装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体的作用是_____.
②从C、D装置中观察到的现象,说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是 、__ __.
③装置B将用来储存多余气体,当D处有明显的现象后,关闭旋塞K.,打开K2移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_ .
(2)乙同学认为:铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜,但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO3—的硫酸铜溶液.其装置如题27-2图所示.
①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是____
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收:但已知有如下两个反应:
题27-3图是题27-2图的改进装置,其优点除可以防止倒吸外还有___ _
③将反应所得硫酸铜溶液经___ _、 、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体.
④如果用1mol Cu来制取lmol CuSO4,则所需浓硝酸中HNO3的质量为 _,(假设HNO3的还原产物全为NO),若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO2,需通入空气的体积为____.(假设气体体积为标准状况下测定,空气中氧气占总体积的,保留小数点后一位,并忽略装置中原有空气的影响)
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① | 溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。 | 固体溶解 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。 | 有 a 晶体析出。 |
③ | 热过滤 | 当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 b 。 |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有晶体析出。 |
⑤ | | 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体 |
⑥ | | 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。 | 得到纯度较高的硝酸钾晶体 |
⑦ | 检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀,⑥产品中无明显现象。 |
(2)写出步骤③趁热过滤的目的 ,步骤⑥的操作名称 ,步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
(3)步骤⑥的抽滤装置如图所示,仪器A的名称 ,该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中途需停抽滤时,应先 ,然后 。
A.滴定后读取标准液体积时仰视 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥 |
C.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 |
D.滴定至溶液呈浅红色后,未等到半分钟立即开始读数 |
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