用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是

答案

解析

滴定终点时俯视读数，则读数偏小，测定结果偏低。B中相当于消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高。C、D不影响。答案选B。

核心考点

试题【用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO₃和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有ａ晶体析出。
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为ｂ。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO₃和2滴0.1mol/l的AgNO₃	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　　
（2）写出步骤③趁热过滤的目的，步骤⑥的操作名称，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先，然后。

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当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是

A．滴定后读取标准液体积时仰视

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

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（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：                                       。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有        、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热过滤的目的是              。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处                     ；

图1 图2
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体。

A．缓慢冷却溶液	B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小	D．缓慢蒸发溶剂

（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH₄Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为。

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（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO₃）。从不同途径获得镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是__________。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
（4）在电炉中参加反应的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）

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制备一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和Cl₂取代	B．乙烯和Cl₂加成
C．乙烯和HCl加成	D．乙烯和H₂加成后再与Cl₂取代

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