题目
题型:不详难度:来源:
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供如下药品:①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置:
请根据题目要求回答下列问题:
(l)请按下表要求,填写选择的装置和药品
分项 内容 | CO2发生装置(X) 随开随用,随关随停 | 除杂洗气装置(Y) | 制备产品装置(Z) |
选择的装置(填序号) | | | C |
选择的药品(填序号) | | | ① |
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________,Y装置中除去的杂质为_____________,
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体,其原因是_________________;通入过量后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为:_______________________ 。
答案
(1)
选择的装置(填序号) | f | b | |
选择的药品(填序号) | ②⑥ | ④ | |
方案2:塞紧单孔塞,关闭开关,将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果用手捂住干燥管,管口处出现少量气泡,松手后,干燥管下端管口处出现一段水柱,说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)。 (4分)
(3)(或氯化氢)
(4)使溶液中的NaOH完全转化为
解析
(2)考查装置气密性检验的方法。
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、CO2和水,方程式为。
(4)如果CO2不足,则溶液中会有碳酸钠,所以过量的CO2能使溶液中的NaOH完全转化为。碳酸氢钠的水解程度电离大于电离程度,溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序是。
核心考点
试题【(1)题每空1分,(1)题3分,其余各2分,共15分)某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供如下药品:】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
途径 | 生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol | |
消耗H+ | 消耗OH- | |
1.Al→Al3+→Al(OH)3 | | |
2.Al→AlO→Al(OH)3 | | |
3. | | |
(2)本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿,准确称取(g)NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入(+ y)(g)砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边,如图所示,下面他的操作应该是_________ 使 。
(3)若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)______________。
(4)阅读下列制备Al(OH)3实验步骤,填写空白:
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是:__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑,充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是:_______________________________,反应的离子方程式是:___________________________
(5)过滤时某学生操作如图,请用文字说明图中错误的是:
_____________________ 。
(6)把沉淀转移到烧杯中,用蒸馏水洗涤三次再过滤,再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________
(1)B的化学式
(2)利用下图所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关同题:
① 固体C与水反应生成D的化学方程式为: .
② 检验导管出口气体的方法为: .
③烧杯中的现象为: .
(3)在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X.为检验X的性质,设计如下图所示实验装置:
①实验过程中,观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象.为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?
。
②实验结束后,装置Ⅳ中可观察到现象是 ,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈血红色,有关的离子方程式为:
, 。
③X是一种重要的化工原料,用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途:
。
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式,并标出电子转移情况 。
(2)C处盛放的试剂 (填名称),其作用是 。
(3)E处盛有 (填名称),发生反应的离子方程式为 。
(4)实验结束时,应先熄灭 处酒精灯。
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里,并不断搅拌,目的是 。
(4)将 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要 中,并摇匀。
(5)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
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