题目
题型:不详难度:来源:
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里,并不断搅拌,目的是 。
(4)将 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要 中,并摇匀。
(5)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
答案
解析
(1)根据稀释过程中溶质不变可知,0.5×0.5=1.84V×98%÷98,解得V=14ml即浓硫酸的体积是14ml。
(2)规格越接近,误差越小,所以应该选择15ml的量筒。水洗后直接量取,相当于稀释,浓度偏低。
(3)由于浓硫酸的密度大于水的,且溶于水放出大量的热,所以浓硫酸的稀释应该在烧杯中完成,且需要不断的搅拌,以防止浓硫酸飞溅。
(4)转移之前,需要冷却,转移时用玻璃棒引流,注入500ml容量瓶中。烧杯和玻璃棒都需要洗涤,且洗涤液要注入容量瓶中。
(5)当接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管加水定容。
核心考点
试题【(20分)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
如何检验上图气体发生装置的气密性: ______________________
A装置中发生反应的离子方程式为: ________________________
A装置中玻璃实验仪器名称为(写出两种即可):_______和_______
B中的液体为:______________F中碱石灰的作用为:① __________②________
先加热图中哪个装置:__________________原因:________________________
若实验中用12mol·L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,生成Cl2的物质的量
总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是:① __________② _________
A.X和Y可能是KOH和CH3COOH |
B.X和Y可能是NH3·H2O和HCl |
C.X与Y恰好中和时, 混合液呈中性 |
D.X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色 |
A.1: 4 | B.1: 5 | C.2: 1 | D.2:3 |
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)。
A.Na2SO3溶液 | B.H2O | C.NaOH溶液 | D.CCl4 |
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 |
B.锌粒和稀硫酸制氢气 |
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 |
D.电石和水制取乙炔 |
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