题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:________ _____________。
(2)写出试剂Y的名称:__________________ _________________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中,
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:________ ____________;由此现象推断固体产物中含有______ ____(填化学式,下同);
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到14.35g固体,由此现象推断固体产物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物,由(4)中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为________ ___________。
答案
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(2分)
(3)①HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(各2分); NaHCO3 ②NaCl (各1分)
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl +Cl2O↑(2分)
解析
(2)由于生成的氯气中含有氯化氢,而氯化氢能与碳酸钠反应,所以B中试剂是除去氯气中的氯化氢的,选择的试剂是饱和食盐水。
(3)①加入氯化钡没有白色沉淀生成,所以不含有CO32-。但滴加NaOH溶液变浑浊,所以含有HCO3-,因此是是碳酸氢钠,反应的方程式是HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。
②加入硝酸酸化的硝酸银能产生白色沉淀,因此沉淀是氯化银,所以一定含有氯化钠。
(4)白色沉淀氯化银是0.1mol,所以生成的氯化钠也是0.1mol。参加反应的氯气是0.1mol,所以根据电子得失守恒可知,该氧化物中氯元素的化合价是+1价,所以该氧化物的化学式是Cl2O,因此反应的方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl +Cl2O↑。
核心考点
试题【(10分)某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:____】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)试剂A的名称是 ;
(2)操作I的目的是 ;
(3)本实验需要多次使用玻璃棒,则本实验过程中玻璃棒的作用有 ;
(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式: ;
(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。
(2)反应II在电解条件下进行,电解时阳极发生的电极反应可表示为 。
(3)①写出反应V的化学方程式
②写出反应VI的离子反应方程式 。
(4)在整个合成过程中可以循环利用的物质是
(5)反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。
(6)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式 。
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有 性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是 _______________________;
c、实验③中涉及反应的离子方程式为 ____________;
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的顺序是 。
A.等待实验装置冷却 | B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平 | C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平 | D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 |
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
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