题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式 。
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有 性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是 _______________________;
c、实验③中涉及反应的离子方程式为 ____________;
答案
(1)b
(2)取C中溶液少量,加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀
(3)Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO
(4)缺少尾气吸收装置
(5)a、氧化性;
b 、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,点在pH试纸上,并与标准比色卡对照读数;
c 、Cl-+ClO- +2H+=Cl2↑+H2O
解析
(2)Na2SO3被氧化为Na2SO4,故本题的目的是检验硫酸根离子的存在:取C中溶液少量,加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀
(3)也就是生成了HClO:Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO
(4)氯气有毒,一定要有尾气处理装置
(5)①证明有碘单质的生成,说明消毒液具有氧化性;
②基本的实验操作;
③有氯气的生成:Cl-+ClO- +2H+=Cl2↑+H2O
核心考点
试题【(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的顺序是 。
A.等待实验装置冷却 | B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平 | C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平 | D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 |
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
(1)步骤①中涉及的离子方程式有: 。
(2)步骤②中加入H2O2的目的是: 反应的离子方程式为 。
(3)已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7 | 9 |
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是 :
a.Cu2(OH)2CO3 b.CuO c. Cu(OH)2 d.NH3•H2O
(4)步骤④进行的操作是 ,过滤、洗涤、干燥。 在步骤⑤中要得到无水CuCl2,需要在 加热CuCl2·2H2O。
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | | |
② | 制氨气 | | |
③ | 制氯气 | |
(2)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是 ,写出实验室制取该气体的化学方程式 .
(3)若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为 .
(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。
①需要用量筒量取的盐酸的体积为 mL;
②实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL烧杯 H.lOOmL容量瓶
③下列实验操作中,不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B"),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 。
(3)洗涤沉淀的方法是 ;判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
写出A中反应的离子方程式 。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 _。
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