题目
题型:不详难度:来源:
答案
Fe(OH)3 胶体;光亮的通路;丁达尔现象。(每空1分)
解析
试题分析:氧化铁是碱性氧化物,能和盐酸反应,方程式是Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++3H2O;在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得氢氧化铁胶体,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现光亮的通路,这个现象叫丁达尔效应。
点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,侧重对学生基础知识的巩固和训练。有助于培养学生的应试能力,提高学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大,学生记住即可得出正确的结论。
核心考点
试题【取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,化学反应方程式为: ,得到棕黄色的FeCl3】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是
和 ;
(3)小王同学通过计算,决定称取 g CuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。
(1)装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是 ,装置A可产生氯气和MnCl2溶液,该反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。
(3)装置C、F均盛放浓硫酸,若取消装置C,则可能产生的不良影响是 。
(4)装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧,发出白光, 。
(5)另选一件仪器装入适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂名称为 。
(6)工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热,可得副产品一氧化碳,该反应的化学方程式是 。
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 |
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 |
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 |
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
已知: 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 ,说明SO2具有 性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1: _____________________________;
观点2:SO2与Fe3+反应;
观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①若观点2正确,装置B中反应的离子方程式是 。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,即可证明观点3是否正确,应选择的试剂是(填序号) 。
a.0.1 mol·L-1稀硝酸
b.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
A.定容时俯视,会造成浓度偏高 | B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低 |
C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加水 |
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