题目
题型:不详难度:来源:
A.定容时俯视,会造成浓度偏高 | B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低 |
C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加水 |
答案
解析
试题分析:C项:氢氧化钠易潮解,会留在纸上,应在烧杯中称量,故错。故选C。
点评:本题考查的是配置配置一定物质的量浓度的知识,难度不大,注意基础知识的掌握和应用。
核心考点
试题【用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是A.定容时俯视,会造成浓度偏高B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低C.称量时托盘上要垫】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤一:称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+,同时有气泡产生,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗KMnO4溶液21.98ml,反应中MnO4-被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 、摇匀。
②“步骤一”所得溶液的颜色为 。
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式 ;
写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式 。
④“步骤三”KMnO4溶液应装在 式滴定管中;检查该滴定管不漏水,用水洗净后,装入KMnO4标准溶液前,要对该滴定管进行的操作是 ;
判断滴定至终点依据的现象是 。
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为 。
A.NO | B.SO2 | C.NH3 | D.Cl2 |
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)要得到纯净干燥的氨气,可选用的干燥剂是 。
A.浓硫酸 | B.碱石灰 | C.五氧化二磷 | D.固体NaOH |
A.乙烷与氯气混合 | B.乙烯与氯化氢气体混合 |
C.乙烯与氯气混合 | D.乙烯通入浓盐酸 |
A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 |
B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸 |
C.鉴别甲苯和苯:向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色 |
D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色 |
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