题目
题型:不详难度:来源:
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色 |
B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊 |
C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色 |
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀 |
答案
解析
试题分析:A、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,该装置没有加热,不能产生氯气,则C中品红溶液不褪色,正确;B、醋酸和贝壳的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳,则C中澄清石灰水变浑浊,正确;C、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫有漂白性,但不能使酸碱指示剂褪色,则C中溶液变红,错误; D、浓氨水和生石灰混合生成氨气,氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝,虽然氢氧化铝是两性氢氧化物,但氢氧化铝不和氨水反应,则C中产生白色沉淀,正确。
核心考点
试题【如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.可选用的药品有:
a.石灰石;b.饱和氯化钙溶液;c.6 mol/L盐酸;d.氯化铵;e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号) ;
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是 ;
(3)写出制取氨气的化学方程式 ;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式 ;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ;
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。
(7)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程:
试回答:
(1)所加试剂A的化学式为
(2)B操作方法是
(3)样品中氯化铵的质量分数为 。
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式是 。
②图中方框内收集氨气的装置可选用 (填字母序号)。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。
(3)工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 | 结论 |
A | 稀硫酸 | 亚硫酸钠 | 溴水 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性 KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 乙炔可发生氧化反应 |
C | 醋酸 | 碳酸钠 | BaCl2溶液 | 变浑浊 | 醋酸酸性强于碳酸 |
D | 浓氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3与 AgNO3溶液不反应 |
A.用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
B.用乙图装置制备 |
C.用丙图装置制备并收集少量NO2气体 |
D.用丁图装置制取少量金属锰 |
(1)“较纯铜”转化为氧化铜时,应将其置于 内进行灼烧(填写仪器名称)。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去,原因是 。若灼烧“粗铜”,获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.该条件下铜无法被氧气氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧不充分铜未被完全氧化
(2)通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤是:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径,途径Ⅰ有明显的两个优点:
① 。
② 。
(3)测定胆矾晶体里结晶水的含量时,若测定的相对误差大于零,则产生误差的原因可能是___________。
a.加热后容器未放入干燥器中冷却
b.最后两次加热后的质量相差较大
c.加热前称量时容器未完全干燥
d.加热过程中有少量溅失
(4)利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解,A的试管中剩余黑色粉末,用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。
请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式: 。
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