题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 | 结论 |
A | 稀硫酸 | 亚硫酸钠 | 溴水 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性 KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 乙炔可发生氧化反应 |
C | 醋酸 | 碳酸钠 | BaCl2溶液 | 变浑浊 | 醋酸酸性强于碳酸 |
D | 浓氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3与 AgNO3溶液不反应 |
答案
解析
试题分析:A项因为发生氧化还原反应而使溴水褪色,错误;C项BaCl2溶液中没有明显现象,错误;D项AgNO3溶液中通入氨气会出现白色沉淀,氨气过量溶液又变澄清,错误。
核心考点
试题【用右图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
B.用乙图装置制备 |
C.用丙图装置制备并收集少量NO2气体 |
D.用丁图装置制取少量金属锰 |
(1)“较纯铜”转化为氧化铜时,应将其置于 内进行灼烧(填写仪器名称)。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去,原因是 。若灼烧“粗铜”,获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.该条件下铜无法被氧气氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧不充分铜未被完全氧化
(2)通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤是:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径,途径Ⅰ有明显的两个优点:
① 。
② 。
(3)测定胆矾晶体里结晶水的含量时,若测定的相对误差大于零,则产生误差的原因可能是___________。
a.加热后容器未放入干燥器中冷却
b.最后两次加热后的质量相差较大
c.加热前称量时容器未完全干燥
d.加热过程中有少量溅失
(4)利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解,A的试管中剩余黑色粉末,用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。
请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式: 。
A.a-b-c-d-e-e-f-g-h | B.a-e-d-c-b-h-i-g |
C.a-d-e-c-b-h-i-g | D.a-c-b-d-e-h-i-f |
A.溶解加适量BaCl2溶液过滤 |
B.溶解加适量CaCl2 溶液 过滤 |
C.溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤 |
D.溶解加适量盐酸加热 |
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | - | 315 |
熔点/℃ | -70.0 | - | - |
升华温度/℃ | - | 180 | 300 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:_____________, 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置C中的试剂是 ; D、E间导管短且粗的原因是 。
(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3: 。
【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号 | 操 作 | 可能出现的现象 | 结论 |
① | 向a试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴 溶液 | | 假设3成立 |
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