题目
题型:不详难度:来源:
已知:①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ.莫尔盐的制取
试分析:
(1)步骤2中加热方式 (填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”);必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是 。
(2)步骤3中包含的实验操作名称 。
(3)产品莫尔盐最后用 洗涤(填字母编号)。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度,某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
(1)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为
,验证推测的方法为: 。
(丙)方案三:(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(2)①装置 (填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是 。量气管中最佳试剂是 (填字母编号。如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填)。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 。
答案
I.(1)水浴加热(1分 )
防止Fe2+被氧化,同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出(2分)
(2)加热蒸发,浓缩结晶(2分)
(3) b(1分 )
II.(1) Fe2+已被空气部分氧化 (2分)
取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明Fe2+已
被空气部分氧化 (2分)
(2)①乙(1分) 甲装置会出现倒吸(1分) c (1分)
② (2分)
解析
试题分析:I.(1)步骤2中的温度控制在70-75℃,所以选择水浴加热;Fe2+易被氧气氧化,而且温度降低硫酸亚铁的溶解度减小,所以必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是防止Fe2+易被氧化,同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出;
(2)从硫酸亚铁铵滤液到晶体,中间需要经过加热蒸发,浓缩结晶;
(3)因为莫尔盐在乙醇溶剂中难溶,所以选择用乙醇洗涤,答案选b;
II.(1)用酸性高锰酸钾溶液滴定,原理是亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化,利用所用溶液的体积计算亚铁离子的量,从而计算晶体的纯度;用氯化钡溶液滴定,原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,利用沉淀的质量计算硫酸根离子的量,从而计算晶体的纯度。硫酸根离子不会发生变化,所以方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化;验证推测的方法即是验证溶液中是否存在铁离子,具体操作是取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明Fe2+已被空气部分氧化;
(2)①装置乙比较合理,因为甲装置会出现倒吸,无法测量生成气体的质量;选择乙装置,则量气管中盛放的试剂是四氯化碳,因为氨气易溶于水,不溶于四氯化碳,测量数据比较准确,所以答案选c;
②根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH3~(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,所以500mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的质量为VL/22.4L/mol/2×392g/mol×25,其纯度为VL/22.4L/mol/2×392g/mol×25/mg×100%=。
核心考点
试题【(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。已知:①②莫尔】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O △H<0;回答下列问题:
(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。
A.FeCl3溶液 | B.H2S | C.稀硫酸 | D.NaHCO3溶液 |
(3)在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
(4)该生产流程中可循环使用的物质是______________________________(填化学式)。
(5)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,请简述该步操作过程___________。
(6)实验室利用下图装置制备过碳酸钠,该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______,冷凝管应从__________处进水。
(7)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:根据下表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
T/℃ | 活性氧百分含量 | 产率 |
5~10 | 13.94 | 85.49 |
10~15 | 14.02 | 85.78 |
15~20 | 15.05 | 88.38 |
20~25 | 14.46 | 83.01 |
选项 | 发生装置中的药品 | 干燥和集气装置 |
A | 电石和饱和食盐水 | 图2 |
B | 大理石和稀盐酸 | 图1 |
C | 铜和稀硝酸 | 图2 |
D | 氧化钙和浓氨水 | 图1 |
A.图I装置用于制取乙酸乙酯,图II 装置用于制取乙酸丁酯 |
B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流 |
C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 |
D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 |
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为-64.5 ℃,沸点为-5.5 ℃,并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯,实验时,先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。
34.实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
35.装置F的作用是___________________________________。
36.亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37.实验中“先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入”,此操作的目的是______________________________________________________________。
我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具体生产磷铵流程如下:
38.操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器用品有___________;在实验室中操作b的名称是______________________。
39.装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________________。
40.固体A中一定含有的物质,其化学式是_________________。
41.热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.KMnO4溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液
所用的测量方法为 。
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