题目
题型:不详难度:来源:
实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水.
根据图中装置和反应现象回答:
(1)充分反应后丙中无固体物质剩余,发生反应的化学方程式为______;
(2)丁中的干燥剂应选______,不选另一种干燥剂的理由是______;
(3)甲中发生反应的化学方程式为______;
(4)观察到反应开始后断开电键S,铂丝能继续保持红热,戊中发生的主要反应的化学方程式为______,此反应是(吸热、放热)______反应;
(5)若装置的气密性良好,甲、丙中均有气体产生,其余试剂选择正确,操作正常,但己中未观察到红棕色,可能的原因是______.
答案
| ||
(2)装置丙制取氨气,能干燥氨气的只能是中性干燥剂或碱性干燥剂;氨气能和无水氯化钙反应生成配位化合物,反应为:CaCl2+8NH3═CaCl2?8NH3,故不能用中性干燥剂CaCl2干燥NH3气体.
故答案为:碱石灰;因为无水CaCl2可以与氨络合而无法得到氨气;
(3)题目中提供的药品和干燥剂只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水.装置甲的作用是用来制取氧气,所以只能选Na2O2,故答案为;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)戊中是氧气和氨气汇合的装置,发生的主要反应是氨气的催化氧化,生成一氧化氮,断开电键S,铂丝能继续保持红热,说明该反应为放热反应,
故答案为:4NH3+5O2
| ||
加热 |
(5)戊中生成一氧化氮为无色,己中未观察到红棕色的二氧化氮,说明氧气未进入己中,装置的气密性良好,甲、丙中均有气体产生,只能说明甲中产生的氧气太少,故答案为:甲中产生的气体太少;
核心考点
试题【某课外小组设计了如图所示的实验装置,进行气体性质实验.图中箭头表示气体流向.A表示一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是______;检查C装置气密性的方法是______.
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据.下列气体的性质与收集方法无关的是______(填序号,下同).
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是______.
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的______(填序号).
①CO2②NO ③Cl2④H2
其中在D装置中连接烧杯的目的是______.
A.①是氨气发生装置 | B.③是氨气发生装置 |
C.②是氨气吸收装置 | D.④是氨气收集、检验装置 |
(2)某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口,可观察到试纸变蓝,该现象说明氨气溶于水,溶液呈______性.
(3)干燥氨气可选用的试剂是______(填序号).
①碱石灰 ②浓硫酸
(4)围绕不活泼金属能否与硝酸反应,进行了如下实验探究:在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入稀硝酸和浓硝酸,立即塞上带导管的胶塞,并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中.请回答:
①实验中观察到,其中一支试管中反应较缓慢,产生的一种气体是______(填化学式),产生该气体的化学方程式是______.
②另一支试管中反应剧烈,产生的一种红棕色气体是______(填化学式),产生该气体的化学方程式是______
(5)工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①______②______③______.
A. 干燥Cl2 |
B. 实验室制取并收集 |
C. 利用排空气法收集二氧化碳 |
D. 石油的分馏 |
A. 制备少量氨气 |
B. 吸收HCl |
C. 除去Cl2中的少量HCl |
D. 制备并收集少量NO2气体 |
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