题目

题型：江苏高考真题难度：来源：

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见上图） 加入一定量MnO₂和水，搅拌，通人SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤(已知MnO₂+ H₂SO₃= MnSO₄ +H₂O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为__________________________________ ② 反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通人SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_______________________________
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度变化产生明显差异的原因是_________________________
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH= 7.7。请补充由(1) 制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③________________________________________；
④_______________________________________；
⑤低于100℃干燥。

答案

（1）①Ca(OH)₂十SO₂=CaSO₃+H₂O； ②控制适当的温度、缓慢通人混合气体；③Mn²⁺催化O₂与H₂SO₃反应生成H₂SO₄ 
 （2）①边搅拌边加入NaHCO₃（或Na₂CO₃），并控制溶液pH<  7.7；②过滤，用少量水洗涤2—3次；③检验SO₄^2-是否被洗涤除去； ④用少量C₂H₅OH洗涤