题目
题型:期末题难度:来源:
(1)A中发生反应的方程式为________________________________;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________;
(3)C中盛放的试剂为_____________;
(4)E中所发生反应的方程式为______________________________。
(5)F中应加入的试剂为__________,其作用是____________________。
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为________g。
答案
(2)吸收HCl气体
(3)浓H2SO4
(4)Cu+Cl2CuCl2
(5)碱液;吸收多余的氯气
(6)50.4g
核心考点
试题【下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。试回答:(1)A中发生反】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)E装置目的是_______________________,D装置是为了_______________________,
(3)分别写出A、G中的化学反应原理______________________________________________
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;
d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境。
(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___________________mol。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是_______________________。
(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
③该实验存在明显的缺陷,改进的方法是___________________________。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。
(1)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;
(2)在下图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。
②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是_______________________
(3)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。
①A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示)_______________________;
②B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:________________________
______(填各接口字母)
(2)装置F的作用是________________,装置E的作用是_________________。
(3)装置A中的反应化学方程式__________________________。
(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状态下),则参加反应的HCl有____________g。
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