题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是_______________________。
(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
③该实验存在明显的缺陷,改进的方法是___________________________。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。
答案
(2)①C;②Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3;③在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
(3)35.75%
核心考点
试题【氯气是一种重要的化工原料。(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是_______________________。 (2)资料显示:Ca】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验;
(2)在下图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。
②当点燃氢后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是_______________________
(3)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。
①A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余,同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,请解释可能原因(用离子方程式表示)_______________________;
②B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向中满入少量Na2SO3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是:________________________
______(填各接口字母)
(2)装置F的作用是________________,装置E的作用是_________________。
(3)装置A中的反应化学方程式__________________________。
(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状态下),则参加反应的HCl有____________g。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________________;
(2)已知尾气吸收的反应为Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O,该反应的还原剂为________。
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)。
① 提出合理假设。
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
假设3:_____________;
假设4:_____________
(4)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。
(2)若A为浓盐酸,B为高锰酸钾,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是溶液变蓝色,试写出A与B反应的化学方程式:____________________________________ ;
(3)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有溶液,旋开E足够长的时间后,C中的现象是_________________ ,C中发生反应的化学方程式为:________________________;
(4)该题图示装置有多种用途,请举一例(除题中之外)填空:A为_______ ,B为___________ ,C中盛有______________ ,其目的为____________________________________ 。
B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C.既能除去HCl,又能防止Cl2的溶解
D.食盐水容易制备且不易变质
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