题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(2)写出青霉素药剂瓶C中发生反应的化学方程式:___________________
(3)青霉素药剂瓶D中盛放的是浓硫酸,青霉素药剂瓶E和F中出现的现象是___________,原因为______________________
(4)青霉素药剂瓶G中的现象为先产生黄色浑浊,后溶液又逐渐变澄清,用离子反应方程式说明其原因:①______________;②__________________
(5)若乙同学观察到瓶I中产生了白色沉淀,为了确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在H与I两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入__________(填写试剂或用品名称)。
(6)实验结束后应打开止水夹_____,关闭止水夹________。
答案
(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)E中干燥的有色布条不褪色,F中紫色石蕊试液先变红后褪色;干燥的氯气无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性(或湿润的氯气有漂白性)
(4)S2-+Cl2=S↓+2Cl-;S+3Cl2+4H2O=SO42-+6Cl-+8H+
(5)湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
(6)c;ab
核心考点
试题【某化学研究性学习小组为了探究在全封闭状态下制取Cl2,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置。 (1)按图连接好装置后,第一步操作是______】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2
C. 用过氧化钠与水反应制取O2
D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________ 。
(3)装置③中CCl4的作用是___________________________________。
(4)乙同学认为甲同学实验中有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间(填装置序号)。瓶中可以放入______________________________________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________,如果观察到___________________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯.Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为____________________.为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是_______________________________.
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是______________________________________,B的作用是_________________________________________.
(4)用量筒量取20 mLE中溶液,倒入已检查不漏水的分液漏斗中,然后再注入10 mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图),等分层后取上层液和下层液,
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______________________________________________.
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为____________________________.为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是_______________________.
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是________________________________,B的作用是________________________________.
(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”).
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);
(2)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);
(3)B中反应的化学方程式是______________。
(4)写出C中反应的离子方程式______________,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):________________。
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式____________________。
(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______。
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