题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。
(2)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
(3)继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为__________。
答案
(2)3∶1 (2分) (3)N>C>Si 30 (各2分)
解析
(2)根据晶胞可知C60有8个位于顶点,1个在中心,所以个数是8×1/8+1=2。而12个钾原子全部位于面上,所以个数是12×1/2=6,则K原子和C60分子的个数比为3∶1。
(3)非金属性越强,电负性越大,所以电负性由大到小的顺序是N>C>Si。要满足每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则硅原子形成的3个共价键中有2个是单键,1个双键。硅原子的价电子是4,所以形成的双键数是,所以π键的数目30。
核心考点
试题【(9分)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题, C60可用作储氢材料。(1)已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为14】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
C.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个 |
D.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 |
A.CCl4层显紫色是因为有I2生成 |
B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I- |
C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成 |
D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华 |
A | | | ||||||||||||||||
| B | | | C | D | E | F | | ||||||||||
G | H | I | J | | L | K | M | |||||||||||
| | | | | | | N | | | Q | | | | | | | | |
(2)基态D原子核外有 个未成对电子;D2分子中分别有 个, 个π键。
(3)化合物DA5中既含离子键,又含共价键和配位键,请写出它的电子式 。
(4)表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种,其分子的空间构型中有一种与其他三种不同,它是 (填化学式);而形成XY3型的共价分子也有四种,它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同,它是 (填化学式),它是由_ 键(填“极性”或“非极性”,下同)构成的 分子。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示,其中序号“8”所代表的元素是 (填元素符号);其中气态氢化物稳定性最强的元素是 (填下图中的序号)。
(6)科学家证实,IK3属于共价化合物,分子式为I2K6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构式是____________。
(7)向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中,请写出发生反应的离子方程式 ;最后生成配离子的结构式为 。
A.NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键 | B.NH4H溶于水 |
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 | D.将NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生 |
A.水 | B.CH3OH(甲醇) | C.CS2 | D.CH3COOH(乙酸) |
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