题目
题型:期中题难度:来源:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);
(2)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);
(3)B中反应的化学方程式是______________。
(4)写出C中反应的离子方程式______________,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):________________。
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式____________________。
(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______。
答案
(2)Cl2+2KI=2KCl+I2
(3)Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化
(4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HCO3-+H+=H2O+CO2↑(或者Cl2+ HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO)
(5)无尾气处理装置
(6)35.8%(或35.75%)
核心考点
试题【某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.448L | B.2.240L | C.2.016L | D.无法确定 |
A. | B. |
C. | D. |
( )
A.I图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 |
B.II图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10mL(条件相同) |
C.III图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色 |
D.IV图中:干燥的有色布条不退色,湿润的有色布条能退色,说明Cl2有漂白性 |
A.饱和食盐水 | B.浓硫酸 | C.碳酸氢钠 | D.浓盐酸 |
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式______.
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用______(选填以下选项的代号)
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择.并将编号填入下列空格.
B______、D______、E______(填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:______;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:______.
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