题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)装置C中的试剂为______.
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______.
(3)装置D中球形容器及长导管的作用是______,装置D用水浴加热并控制温度40-42℃,温度不宜过高的原因是______.
(4)提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______.
答案
故答案为:浓硫酸;
(2)装置A中是制备氯气的反应,利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
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故答案为:MnO2+4H++2Cl-
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(3)装置D中球形容器及长导管的作用是冷凝回流;装置D用水浴加热并控制温度40-42℃,Br2沸点为58.8℃,目的是避免溴挥发,
故答案为:冷凝回流溴,温度过高会导致大量溴挥发;
(4)BrCl沸点为10℃,利用蒸馏的方法得到粗BrCl,故答案为:蒸馏.
核心考点
试题【BrCl沸点为10℃,遇水剧烈水解,有强烈的氧化性,是工业上重要的水处理***菌剂.Br2沸点为58.8℃.某实验小组在实验室合成BrCl,其装置如图所示(夹持】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一样多 | B.前者较后者多 |
C.后者较前者多 | D.无法比较 |
(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置.在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置,其中E的作用是______.
(2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______;在F所指的装置中,通常盛放的试剂为______,写出该装置中发生的离子反应方程式______.
(3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现象______.
(4)将装有饱和氯水的烧瓶,倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示.一段时间后,可以观察有气泡产生,该反应的化学方程式为______.
(5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______.
(1)甲装置Ⅱ是利用______原理设计的.当关闭活塞时,产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______,这样既可达到______目的,又可防止多余的Cl2逸散到空气中,从而使装置达到随时取用Cl2的目的.
(2)甲装置Ⅱ中盛有的液体是______.
(3)甲装置Ⅱ______(填“能”或“不能”)用乙装置来代替.
(4)甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______.
(5)实验室多余Cl2用______吸收,反应的离子方程式为______.
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):______接______,______接______,______接______,______接______.
(2)在装置中:①饱和食盐水起的作用是______浓硫酸起的作用是______.
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