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题目
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将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应,将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应,两者产生的Cl2相比(  )
A.一样多B.前者较后者多
C.后者较前者多D.无法比较
答案
n(MnO2)=0.18mol,依据化学方程式 MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+H2O,二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.18mol;
将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应,n(HCl)=0.06L×12mol•L-1=0.72mol,依据化学方程式 MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+H2O,当0.72molHCl完全反应时可生成0.18molCl2,但随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,稀盐酸的还原性较弱,与二氧化锰不反应,则生成的氯气的物质的量小于0.18mol,所以前者生成氯气较多.
故选B.
核心考点
试题【将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应,将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应,两者产生的Cl2相比(  )A.一样多B.前者较】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一,结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,回答下列问题.

(1)在制取有毒气体时,通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置.在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置,其中E的作用是______.
(2)写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______;在F所指的装置中,通常盛放的试剂为______,写出该装置中发生的离子反应方程式______.
(3)请你结合图Ⅱ,描述该实验的实验现象______.
(4)将装有饱和氯水的烧瓶,倒置于水槽中,放置在阳光直射处,如图Ⅲ所示.一段时间后,可以观察有气泡产生,该反应的化学方程式为______.
(5)用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气,由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______.
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实验室制备Cl2时,反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间,当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2逸散.为了防止多余的Cl2逸散到空气中,并使Cl2随时取用,有人设计了如图甲装置来制取Cl2

(1)甲装置Ⅱ是利用______原理设计的.当关闭活塞时,产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______,这样既可达到______目的,又可防止多余的Cl2逸散到空气中,从而使装置达到随时取用Cl2的目的.
(2)甲装置Ⅱ中盛有的液体是______.
(3)甲装置Ⅱ______(填“能”或“不能”)用乙装置来代替.
(4)甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______.
(5)实验室多余Cl2用______吸收,反应的离子方程式为______.
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瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,反应的化学方程式为______,该反应中若制得氯气1mol,则被氧化的还原剂是______mol.
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实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):______接______,______接______,______接______,______接______.
(2)在装置中:①饱和食盐水起的作用是______浓硫酸起的作用是______.
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