题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A______   B______   C______   D______
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：______．

答案

（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu²⁺，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag⁺；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO₃；C盐为Na₂CO₃，B盐为CuSO₄；D盐为BaCl₂，以此解答该题．
故答案为：AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．