氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂ 

通电      .

一定条件

 2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；
（3）在一定条件下，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N₂的转化率为______；


②右图中在状态A时，平衡常数 K_A______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A______ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min 浓度/mol．L	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48
（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1    ①         CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2                ② 根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2                     而 1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=-1734kJ•mol-1，则△H2=-1734kJ•mol-1+574kJ•mol-1=-1160 kJ•mol-1，故答案为：-1160kJ•mol-1；         （2）阴极得电子发生还原反应：N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3 （3）①N2 +3H2         通电      . 一定条件    2NH3 起始（mol）      1         3                    0 反应（mol）      a         3a                   2a 平衡（mol）     1-a       3-3a                  2a 因混合气体中氨占25%，则  2a (1-a)+(3-3a)+ 2a ×100%=25%，解得：a=0.4， N2的转化率为 0.4  1  ×100%=40%，故N2的转化率为40%； ②平衡常数 KA= C2(NH3) C(N2 )C3(H2) = 0.082 0.06×0.183 ，故答案为： 0.082 0.06×0.183 ；升高温度平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小，故答案为：＞； ③N2的反应速率为V= △C △t = 0.08 3 mol•L-1•min-1，而V（H2）=3V（N2）=0.08 mol•L-1•min-1， 故答案为：0.08 mol•L-1•min-1； ③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，H2的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加H2的浓度是不可，故选：a；
已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0） 依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（　　） A．Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0 B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为______． （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为______，电解时的化学反应方程式为______，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为______ ③若用此装置电解精炼铜，______做阳极，电解液CuSO4的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）． ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做______，电镀液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题． （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液． 回答下列问题： ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______； ②盐桥中K+移向______（填A或B）； ③银电极发生的电极反应为______． （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1 H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1 根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______． （3）100mL 1.0mol•L-1盐酸与100mL1.0mol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃•kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）
由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为： TiO2→TiO4 镁/800℃/Ar Ti 已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　） A．△H3+2△H1-2△H2 B．△H3+△H1-△H2 C．△H3+2△H1-△H2 D．△H3+△H1-2△H2
已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（　　） A．-488.3KJ•mol-1 B．-762.6kJ•mol-1 C．-654.9kJ•mol-1 D．+191kJ•mol-1