题目

题型：高考真题难度：来源：

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、 Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是_______________________
（2）E溶液是_____________，判断依据是____________________
（3）写出下列四种化合物的化学式
A______________C____________D______________F_____________

答案

（1）AgNO₃+NH₃·H₂O =AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH +2H₂O
（2）碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）Ba(OH)₂、Ca(CH₃COO)₂、AlCl₃、FeSO₄