题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
[ ]
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤
答案
核心考点
试题【某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在氯乙烷中加入乙醇,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液
C.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
D.在氯乙烷中加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末全是K2SO4
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末全是K2SO3
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。
查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A.得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
V.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是____________ 。
(2)由I、Ⅱ判断x一定不含有的元素是磷、__________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是___________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________________。
(5)沉淀C的化学式是_____________。
(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则x的化学式是__________。
(1)水样中一定存在的金属离子是__________________________________;
(2)加入铁粉后发生反应的离子方程式为____________________________;
(3)加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为_________________。
A. 一定有SO42-
B.可能有SO42- 或Ag+
C.一定无Ag+
D.还可能有CO32-
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