题目
题型:0112 期中题难度:来源:
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末全是K2SO4
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末全是K2SO3
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
答案
核心考点
试题【实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是 [ ]A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。
查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A.得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
V.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是____________ 。
(2)由I、Ⅱ判断x一定不含有的元素是磷、__________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是___________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________________。
(5)沉淀C的化学式是_____________。
(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则x的化学式是__________。
(1)水样中一定存在的金属离子是__________________________________;
(2)加入铁粉后发生反应的离子方程式为____________________________;
(3)加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为_________________。
A. 一定有SO42-
B.可能有SO42- 或Ag+
C.一定无Ag+
D.还可能有CO32-
B.HCl
C.NaOH
D.NaNO3
(1)Ca元素在周期表中的位置是___,其原子结构示意图是____。
(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为________,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式:
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为________;检验Mn+的方法是__________(用离子方程式表示)。
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mL H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3____g。
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