.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 [ ]A．H2SO4B．HCl C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0108 期末题难度：来源：

.某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。为了检验其中是否有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是 [ ]
A．H₂SO₄
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO₃

答案

核心考点

试题【.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 [ ]A．H2SO4B．HCl C．】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是___，其原子结构示意图是____。
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n,则金属M为________；检验Mⁿ⁺的方法是__________（用离子方程式表示）。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃____g。

题型：重庆市高考真题难度：| 查看答案

钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通人品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液巾加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 [ ]
A．①②④⑤
B．③④
C．③④⑤
D．②③⑤

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、 Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0. l mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是___________________ ；
（2）E溶液是____________，判断依据是__________________________；
（3）写出下列四种化合物的化学式A____、C___、 D____、F____。

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下列实验方案合理的是

[ ]
A．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯用上图所示的实验装
C．鉴定SO₄^2-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

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某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Cl^-，OH^-，NO₃^-6种离子。甲厂的废水明显呈碱性，甲厂废水中含有的3种离子是______，______，______ 。乙厂的废水中含有另3种离子。如果加一定量_____（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属______（填金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。

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