某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+，Ag+，Fe3+，Cl-，OH-，NO3-6种离子。甲厂的废水明显呈碱性，甲厂废水中含有的3种离子是__ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Cl^-，OH^-，NO₃^-6种离子。甲厂的废水明显呈碱性，甲厂废水中含有的3种离子是______，______，______ 。乙厂的废水中含有另3种离子。如果加一定量_____（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属______（填金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。

答案

OH^-；Cl^-；K⁺；铁粉；Ag；Ag⁺，Fe³⁺，Cl^-，OH^-；KNO₃

核心考点

试题【某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+，Ag+，Fe3+，Cl-，OH-，NO3-6种离子。甲厂的废水明显呈碱性，甲厂废水中含有的3种离子是__】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

氯仿(CHCl₃)可用做麻醉剂，但常因保存不慎，而被空气氧化，生成有剧毒的光气(COCl₂)，发生反应的化学方程式为2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，为防止发生事故，在使用氯仿前要检验其是否变质，应选用的试剂是[ ]
A．氢氧化钠溶液
B．硝酸银溶液
C．溴水
D．淀粉碘化钾试剂

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某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁。
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是：_______________________________________________________。
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品并称量，记下其质量
B．加入过量稀硫酸
C．待充分反应后，取出不溶物
D．不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量
①步骤C中如何判断已充分反应？____________________________________________________。
②步骤D中主要操作名称是，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、_______________、_________________、_______________。

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某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物）甲的组成成分。下列说法中，正确的是

[ ]
A．甲中一定有Fe³⁺
B．丙中一定有Fe³⁺
C．乙为AgI沉淀
D．甲一定为FeBr₂溶液

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某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 [ ]
A.Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₃^2-
B.Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^-
C.Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^-D.Al³⁺、CO₃^2-、Br^-、SO₃^2-

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为了证明(NH₄)2Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是 [ ]
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中微热，试管口若有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

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