过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 (1)检验腐 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。发生反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe³⁺应用的试剂是____________________。
(2)为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃，溶液，采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的物质以使实验达到预期目的。

(3)写出有关反应的离子方程式：_____________________。

答案

(1)KSCN（或其他含SCN^-的盐）溶液
(2)Fe粉；FeCl₂；Fe、Cu；盐酸；H₂；Cl₂
(3)2Fe³⁺ +Fe=3Fe^2+,、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

核心考点

试题【过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 (1)检验腐】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

为检验Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄应选用的试剂是[ ]
A．BaCl₂溶液
B．BaCl₂溶液、稀盐酸
C．BaCl₂溶液、稀硝酸
D．BaCl₂溶液、稀硫酸

题型：广西自治区期中题难度：| 查看答案

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答

(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的______溶液（填化学式），其目的是检验CO₃^2－。并将其除去；发生反应的离子方程式为________。
第二步：加入过量的_______溶液（填化学式），其目的是______________；
第三步：过滤，再向滤液中加入_______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 ______________________________。

题型：广西自治区期中题难度：| 查看答案

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是[ ]

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最新试题

热门考点

	操作	现象	结论
A．	滴加BaCl₂溶液滴	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2－
B．	加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
C．	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋无K⁺
D．	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄^＋
一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）所得溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 _____，肯定含有的离子是 _____，不能确定是否含有的离子是 _____，可通过 _____（填实验方法）来进一步确定该离子。
下列检验铵盐的方法中正确的是
[ ]
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验