题目
题型：浙江难度：来源：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（ ）
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
答案
核心考点
试题【某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Ca2+、K+、Al3+、NO3- | B．SiO32-、AlO2-、K+、Cl- |
| C．Ag+、Cu2+、Na+、NO3- | D．Ag+、Ba2+、Na+、NO3- |
| 检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体 | |
| 定义 | 反应中有沉淀 产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 | |
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是______． （2）写出②中的离子反应方程式：______． （3）步骤③中反应的离子方程式：______． （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、冷却、称量． （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______． ②滴定到终点时的颜色为______色． （6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含______mgFeSO4•7H2O片剂． | ||||
某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（ ）
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| A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-． 分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下： ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去． ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液． ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在． ④A和E溶液的焰色反应都呈黄色． （1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、E______． （2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为______． （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为______．（填化学式） （4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为______． |