有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH4+　Na+阴离子SO42-　SO32-　CO32-　AlO2- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

答案

核心考点

试题【有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH4+　Na+阴离子SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

阳离子

K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH4+　Na⁺

阴离子

SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12．溶液呈碱性，Ag⁺　Mg²⁺离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺，故答案为：NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO₂^-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO₃^2-；根据离子共存分析一定不存在Ba²⁺SO₃^2-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO₃^2-，故答案为：AlO₂^-、CO₃^2-；Ba²⁺、SO₃^2-；
（3）依据实验现象Na⁺、K⁺、SO₄^2-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na⁺、K⁺的一种换货两种，硫酸根离子可能含有，检验金属离子Na⁺、K⁺的检验需要通过焰色反应完成，即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；
故答案为：Na⁺、K⁺、SO₄^2-；通过焰色反应可以检验Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验．

可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的理由是（）

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A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

B．加入稀盐酸有无色无味气体产生

C．加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．加Ba（OH）₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

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阳离子

K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺

阴离子

SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子（水电离出的H⁺、OH^-忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
魔方格

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

B．K⁺、AlO₂^-和SiO32-一定存在于溶液X中

C．气体甲一定是纯净物

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

有一瓶澄清溶液，可能含有N

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

-3

、C

2-3

、S

2-4

中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______；
（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为______；______．

有一无色透明溶液，可能含有K⁺，Al³⁺，Mg²⁺，Fe²⁺，NH₄⁺，Cl^-，SO₄^2-，HCO₃^-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL 0.1mol/LBaCl₂溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中（　　）

A．一定有Al³⁺，Mg²⁺，Cl^-，SO₄^2-，

B．一定没有 Mg²⁺，Fe²⁺，HCO₃^-

C．不能确定是否含有Cl-

D．可能有K⁺，NH₄⁺，Cl^-，