题目
题型:不详难度:来源:
A.若溶液呈黄色,则溶液中一定含有Fe3+ |
B.若加入澄清石灰水有白色沉淀出现,则溶液中一定含有CO32- |
C.若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀出现,则溶液中一定含有SO42- |
D.若加入NaOH溶液时,生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+ |
答案
B、Al3+、SO42-、CO32-、HCO3-都能与氢氧化钙反应,生成白色沉淀,加入澄清石灰水有白色沉淀出现,不能说明溶液中一定含有CO32-,故B错误;
C、盐酸酸化排除CO32-、HCO3-的干扰,在可能存在的离子中只有SO42-与氯化钡反应生成白色沉淀,所以溶液中一定含有SO42-,故C正确;
D、由图象可知,加入NaOH溶液,开始没有沉淀产生,加入一段时间有沉淀产生,说明原溶液呈酸性,则溶液一定含有大量H+,产生的沉淀最后能完全溶解,且前后需要的氢氧化钠为3:1,故溶液中一定有Al3+,当沉淀Al(OH)3为最大值时,再加入一定体积氢氧化钠沉淀不变,说明溶液中有离子优先于Al(OH)3与氢氧化钠反应,故该离子一定为NH4+,故D正确.
故选:B.
核心考点
试题【某溶液中可能含有7种离子:H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-、HCO3-中的某几种,下列说法不正确的是( )A.若溶液呈黄色,则溶液中】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀析出.
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出.继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液,均无沉淀生成.
(3)取试管C滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入Cu片和浓H2SO4共热,一段时间后,试管口冒红棕色的气体.根据上述实验现象推断,下列说法正确的是( )
①原溶液中可能含有Na+,OH-,CO32-,NO3-;②一定不可能含有Cl-,NH4-,SO42-,SO32-;③原溶液中可能含有Cl-,CO32-,SO42-;④一定不可能含有NH4+,SO42-,CO32-.
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.②④ |
(1)取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生.
(2)取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象.
(3)取一部分加入氢氧化钠且加热,只生成白色沉淀,
加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用如图表示.就Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-几种离子来说:
①溶液中一定存在 离子,OA段反应的离子方程式是 .
②溶液中还可能存在 离子,检验其是否存在的方法是 .
①该溶液的焰色反应呈现出紫色.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解.并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示.
(1)该溶液中一定含有______(填离子的化学式)离子,一定不含有的离子有______(填离子的化学式);
(2)①根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为:______
②在配制实验所需100mL NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要______(填仪器名称).
(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为:______.
A.溶液中一定存在Br-、CO32- |
B.溶液中可能存在NH4+ |
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- |
D.溶液一定呈碱性 |
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生.
下列推断正确的( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- |
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- |
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- |
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
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