题目
题型:不详难度:来源:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除______离子的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除______离子的存在.
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除______离子的存在.
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成.
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是______,还不能确定是否存在的离子是______.
答案
根据实验(2)现象:CCl4层呈紫红色,说明有I2,这是由于I-被氯气氧化所产生的,从而说明溶液中含有I-,而I-与Fe3+、NO3-和H+、MnO4-发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-、MnO4-;
根据实验(3)现象:溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+;
根据实验(4)现象:取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-产生沉淀,说明溶液中不含SO42-;
根据实验(5)现象:产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体为氨气,说明溶液中肯定含有Ba2+,NH4+;
总上所述,在提供的离子中肯定含有的离子为:I-、NH4+、Ba2+;肯定不含有的离子为:CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、SO42-、Mg2+、Al3+,还不能确定的离子为:K+、Na+、Cl-.故答案为:I-、NH4+、Ba2+;K+、Na+、Cl-.
核心考点
试题【有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用pH计测试,溶液显酸性;
②加氯水和淀粉溶液无明显现象.
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Ba2+ | B.K+ | C.I- | D.SO42- |
A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42- |
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32- |
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液含有Fe2+ |
D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜,浸入纯水中,过一段时间,取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色,说明利用渗析可提纯胶体 |
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,因Br2水本就呈棕黄色,使溶液变黄色的物质是Br2;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是______(填粒子的化学式),发生反应的离子方程式为______.
(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氧化碳D.硫氰化钾溶液.请你用两种方法支持乙同学,写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象: