题目
题型：不详难度：来源：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
答案
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解，证明溶液中一定含有铝离子；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，证明溶液中一定含有铵离子，根据溶液中正负电荷之和为零，所以溶液中一定含有氯离子，
所以溶液中一定含有的阳离子为：Al3+、NH4+，一定没有的阳离子为：Fe3+，不能确定含有的阳离子为K+，可以通过焰色反应检验，透过蓝色的钴玻璃观察，火焰的颜色为蓝色，证明存在钾离子，
故答案为：Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色的钴玻璃观察，火焰的颜色为蓝色．
核心考点
试题【某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 | ||
| 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 呈蓝色 | ||
| 第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | ||
| 第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图 | |||
| 大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色． 已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5 请回答下列问题： （1）该酸雨中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：______． （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______． （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：______． （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有______、______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：______． | ||||
为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
| ||||
检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）
| ||||
多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）
|