已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：
①用pH计测试，溶液显酸性；
②加氯水和淀粉溶液无明显现象．
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） |
由①可知溶液显酸性，说明溶液中含有H+，
由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；
又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有H+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的K+是否存在无法判断，则需检验的离子是K+，
故选B． |
核心考点
试题【已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列实验能达到预期目的是（ ）| A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- | | B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- | | C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+ | | D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体 |
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在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是______（填粒子的化学式），发生反应的离子方程式为______．
（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氧化碳D．硫氰化钾溶液．请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | | 第一种方法 | ______ | ______ | | 第二种方法 | ______ | ______ | A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．______B______C______D______． | 某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______． | 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 | | 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 呈蓝色 | | 第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | | 第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图 | |
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