题目
题型:不详难度:来源:
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- |
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
答案
B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+ 滴入KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中滴加几滴新配制的氯水,溶液的颜色变为红色,说明有Fe3+存在,这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在,故B正确;
C、加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-,这是硫酸根离子的检验方法,故C正确;
D、应取少量样品于试管中,加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,即产生NH3,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加速反应的进行 |
B.排除某些杂质离子的干扰 |
C.生成不溶于水的物质 |
D.加大沉淀的生成量 |
A.石蕊试液 | B.四氯化碳 |
C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |
(1)某补铁口服液中的铁是Fe2+,某学生向其中加入NaOH溶液,则他应该观察到的现象是______,该过程中的化学方程式(或离子方程式)为______;______.
另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质,为验证他的想法,可向该口服液中加入______溶液,若观察到______的现象,则证明已经变质.
A.盐酸 | B.氯气 | C.CuSO4溶液 | D.稀硫酸 |
A.一定含有SO42- |
B.一定含有Ag+ |
C.一定同时含有Ag+和SO42- |
D.含有Ag+和SO42-中的一种或二种 |
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