题目
题型:不详难度:来源:
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有______;肯定不存在的离子有______,说明其不存在的理由:______.
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:______.
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:______.
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有______、______,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨.说明NO的作用:______.
答案
故答案为:SO42-、NO3-、NH4+;SO32-、NO2-;SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4溶液褪色;
(2)硝酸氧化碘离子的离子方程式为:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O,故答案为:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O;
(3)氯离子的检验方法:加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀,但要排除硫酸根的干扰;故答案为:取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-;
(4)一氧化氮具有还原性,很容易被氧气氧化,方程式为:2NO+O2=2NO2,二氧化氮能将二氧化硫氧化,方程式为NO2+SO2=SO3+NO,整个过程一氧化氮的质量没有变化,故在反应中作催化剂,故答案为:2NO+O2=2NO2;NO2+SO2=SO3+NO;催化剂.
核心考点
试题【大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- |
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
A.加速反应的进行 |
B.排除某些杂质离子的干扰 |
C.生成不溶于水的物质 |
D.加大沉淀的生成量 |
A.石蕊试液 | B.四氯化碳 |
C.氢氧化钠溶液 | D.硝酸银溶液 |
(1)某补铁口服液中的铁是Fe2+,某学生向其中加入NaOH溶液,则他应该观察到的现象是______,该过程中的化学方程式(或离子方程式)为______;______.
另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质,为验证他的想法,可向该口服液中加入______溶液,若观察到______的现象,则证明已经变质.
A.盐酸 | B.氯气 | C.CuSO4溶液 | D.稀硫酸 |
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