题目
题型：不详难度：来源：
| 步骤 | 检验离子 | 检验方法 | 现象 | 离子方程式 |
| Ⅰ | ①______ | 焰色反应 | 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） | ______ |
| Ⅱ | Al3+ | 将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量 | ②先观察到： ______ | Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| 后观察到： ______ | ③______ | |||
| Ⅲ | SO42- | ④先加______ | 无明显现象 | ______ |
| 后加______ | 产生白色沉淀 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| Ⅰ．用玻璃棒沾取少量待测溶液，在酒精灯上灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃观察会成紫色，这是K元素特性，是物理性质，故答案为：K+；无； Ⅱ．向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀有溶解．先和氢氧根作用生成Al（OH）3白色沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物，可溶于强碱．所以氢氧化钠过量，Al（OH）3溶解，生成偏铝酸钠， 故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； Ⅲ．检验硫酸根用的是BaCl2溶液，如果原溶液含有Ag+，CO32-，SO32-等离子时也会跟BaCl2产生白色沉淀，那麼就无法确定SO42-是否存在，加入HCl，可以排除CO32-，SO32-等（产生气体），也顺便排除了Ag+，这样对SO42-检验就不会有影响了， 故答案为：盐酸酸化；氯化钡溶液；无． | ||||
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示： 第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系．  据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有______； （2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式______； （3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式______． | ||||
将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
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| 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解． 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______． （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______． （3）写出①中反应的离子方程式______． | ||||
久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（ ）
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下列叙述中，正确的是（ ）
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