题目

题型：不详难度：来源：

有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种．经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______．
（3）写出①中反应的离子方程式______．

答案

（1）根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu²⁺；根据②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不存在CO₃^2-、SO₄^2-；
根据①入足量的Ba（OH）₂溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在CO₃^2-、SO₄^2-，则原溶液中一定存在Mg²⁺；
③加AgNO₃溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl^-，
根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg²⁺、Cl^-；一定不含有的离子是：CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺；可能含有的离子是：Na⁺、K⁺，
故答案为：Mg²⁺、Cl^-；CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺；Na⁺、K⁺；
（2）根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，
故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；
（3）原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．