题目
题型:朝阳区模拟难度:来源:
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是______.
②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为______.
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++______═CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否达到了排放标准______(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为______.
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液 滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的仪器是______.
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是______.
③Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,该水样的化学需氧量COD=______(用含c、V1、V2的表达式表示).
答案
②HCO3-和Al3+发生相互促进的水解,生成CO2和Al(OH)3,从而增强净水效果,
故答案为:HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强;
③根据电荷守恒可质量守恒可知,应为Hg2+和CH4的反应,
1L水中,n(Hg2+)=3×10-7mo1,则m(Hg2+)=3×10-7mo1×200.6g/mol=6.02×10-5g=0.06mg>0.05mg,所以没有达到排放标准,故答案为:CH4;否;
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,
则反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+,故答案为:5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+;
(2)①K2Cr207具有强氧化性,应用酸式滴定管或移液管量取,如用碱式滴定管,会腐蚀橡胶管,故答案为:酸式滴定管(或移液管);
②碎瓷片起到防止暴沸的作用,故答案为:防止暴沸;
③n(K2Cr2O7)=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10-3mo1,
n(Fe2+)=V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol,
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,
水样消耗的n(K2Cr2O7)=2.5×10-3mo1-
1 |
6 |
15-cV2 |
6 |
得电子:2×(6-3)×
15-cV2 |
6 |
根据电子转移,相等于
1 |
4 |
m(O)=
1 |
4 |
所以:COD=
8×(15-cV2)mg |
V1×10-3L |
8000×(15-cV2) |
V1 |
故答案为:
8000×(15-cV2) |
V1 |
核心考点
试题【根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是______.②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
黑色固体
水 |
① |
② |
③ |
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______.
(2)将灼烧后的固体移人试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中作用为______,写出该反应的化学方程式______.MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式______.
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4+,下面是某一实验方案记录片断.请填写下列空白:
实验过程:______;
实验现象:有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式______.
A.甲苯、乙醇、溴苯 | B.苯、甲苯、环己烷 |
C.甲酸、乙醛、乙酸 | D.苯、苯酚、己烯 |
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于溶液中(比色管),加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL.
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可.
试回答下列问题:
①配制100mL0.01mol/L溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:______、______.
②步骤②脱色过程包括加入:______(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→______(填操作).
③比色法确定待测液的浓度其原理是______.
④若其补铁剂是由乳酸(
)与铁粉作用生成的,请写出该反应的化学方程式:______.
A.除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏 |
B.分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 |
C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤 |
D.分离汽油和水--分液 |
请回答下列问题:
①调整零点时,若指针偏向左边,应将右边的螺丝帽向______移动(填左或右).某学生用已知质量为Yg的表面皿,准确称取Wg样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)g砝码,在左盘的表面皿上加入样品,此时指针偏向如图,接下来他的操作应为______.
②实验过程中,加入的A是______,检验A是否过量的方法是______.加入的B是______,B物质需要过量的理由是______.得到的固体C是______,检验沉淀C是否洗净的方法是______.
③过滤时,某学生的操作如图,请用文字说明图中操作的错误______.
④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为______.
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