题目
题型:不详难度:来源:
①BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式____________________________。
②HCl(BaCl2):试剂________,离子方程式____________________________。
(2)把Fe、Cu、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应,试判断下列情况下溶液中存在的离子和金属单质。
①若Fe粉有剩余,容器中不可能有________。
②若CuCl2有剩余,容器中还可能有________。
③若FeCl3和CuCl2均有剩余,容器中不可能有________,可能有________。
④若FeCl3有剩余,则容器中不可能有________。
答案
②H2SO4 Ba2++SO===BaSO4↓
(2)①Fe3+、Cu2+
②Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+
③Fe、Cu Fe2+
④Fe、Cu
解析
(2)根据反应原理:Fe+2FeCl3===3FeCl2,Fe+CuCl2===Cu+FeCl2,Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2.弄清发生的反应,明确还原性顺序,即Fe>Cu>Fe2+>Fe3+,凡是能发生反应的物质就不能共存。
核心考点
试题【(10分)(1)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质),写出所用试剂及离子方程式。①BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式______】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用MnO2粉末与双氧水制氧气 |
B.用锌片与稀H2SO4制氢气 |
C.用铜片与浓HNO3制二氧化氮 |
D.用石灰石(块状)与稀H2SO4制二氧化碳 |
(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为________。
(3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。
(4)若将此溶液长期暴露在空气中,最终转化为________,取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液,通入CO2气体后发现溶液变浑浊,写出发生反应的化学方程式
____________________________________。
向样品中先滴加BaCl2溶液,再滴加1.0 mol·L-1的盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如右图所示:
请回答下列问题:
(1)水样中一定含有的阴离子是________________,其物质的量之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是________。(若K+不存在,则不必回答该问)
A.以食盐为原料制取HCl:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、H2+Cl22HCl |
B.以铜和硫酸为原料制取硫酸铜:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O |
C.从海水中提取MgCl2:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O |
D.以磁铁矿石(Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁:Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ |
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