题目
题型:不详难度:来源:
向样品中先滴加BaCl2溶液,再滴加1.0 mol·L-1的盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如右图所示:
请回答下列问题:
(1)水样中一定含有的阴离子是________________,其物质的量之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是________。(若K+不存在,则不必回答该问)
答案
(2)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
(3)0.04 L或40 mL
(4)是 c(K+)≥0.6 mol·L-1
解析
因为CO、SO的存在,则Mg2+、Ca2+不存在,Cl-可能存在,溶液中一定存在K+,由于Cl-的量不确定,则n(K+)≥0.02 mol×2+0.01 mol×2=0.06 mol,BC段消耗V(HCl)==0.04 L。
核心考点
试题【(12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO和SO中的若干种,该小组同学取100 m】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.以食盐为原料制取HCl:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、H2+Cl22HCl |
B.以铜和硫酸为原料制取硫酸铜:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O |
C.从海水中提取MgCl2:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O |
D.以磁铁矿石(Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁:Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ |
A.11.2 L | B.22.4 L | C.5.6 L | D.无法确定 |
A.溶于500 mL水中 |
B.溶解后得到500 mL溶液 |
C.从中取出100 mL溶液,其浓度为0.02 mol·L-1 |
D.从中取出1 mL溶液,其浓度为0.01 mol·L-1 |
①将蒸馏烧瓶放在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡胶塞。
②连接好冷凝管,把冷凝管固定在铁架台上,将冷凝管的一端和水龙头连接,将出水口一端的橡胶管放入水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度调整铁圈的高度,放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入原油,塞好带温度计的塞子,将牛角管接在冷凝管的末端,并深入锥形瓶中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
正确的操作顺序是( )
A.②①③⑤④ |
B.②③①⑤④ |
C.①②③④⑤ |
D.⑤④③②① |
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