当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的分离、提纯 > (6分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物...
题目
题型:不详难度:来源:
(6分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
□C+□         +□H2SO4         +□         +□Cr2(SO4)3­+□H2O
(2)上述反应中氧化剂是         (填化学式),被氧化的元素是       (填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)      
A.氧化性               B.氧化性和酸性               C.酸性               D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为        
答案

(1)  
(2)K2Cr2O3             C
(3)A
(4)4.48升
解析

核心考点
试题【(6分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)
(1)两种互不相溶的液体的分离          
(2)固体和液体的分离         
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂           
(4)胶体中分离出可溶电解质            
(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离          
题型:不详难度:| 查看答案
下列分离提纯方法不正确的是                                                                (   )
A.分离KNO3的氯化钠,常用结晶与重结晶
B.提纯含有碘单质的食盐,常用升华法
C.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液
D.分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

题型:不详难度:| 查看答案
(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅱ所示。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质,与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ的优点是(填选项序号)                 
A.Ⅱ比Ⅰ复杂B.Ⅱ比Ⅰ安全
C.Ⅱ比Ⅰ难操作D.Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验,而Ⅰ不行
(2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是(填化学式)                       
(3)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是                      
生成的Na2CO3的质量为                                       
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子:
                                                                        
题型:不详难度:| 查看答案
(Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4  KHCO3 Ba(NO3)2  CaCl2  NaNO3  MgSO4  中的一种或几种。
(1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生;
(2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生;
(3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______  ,一定没有_______,不能肯定有没有的是
________。
(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。
已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实,回答下列问题:
⑴写出化学式:C            D            E          
⑵用离子方程式表示:B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因。
题型:不详难度:| 查看答案
(14分)
I.常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
回答下列问题。
(1)上述溶液中有水解反应发生的是      (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是         
(2)四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是   ;比较①、②溶液,pH较大的是  
(3)在溶液④中加入NH4Cl固体,NH+4浓度与OH-浓度的比值将____(填“变大”、“变小”、“不变”)
II.有一瓶无色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验:
(1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH2溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如右图所示。

(2)取(I)反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少。将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体;另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生,继续加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3没有变化。
根据以上事实确定:该溶液中肯定存在的离子有            
肯定不存在的离子有____   
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.