题目
题型:不详难度:来源:
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质,与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ的优点是(填选项序号) 。
A.Ⅱ比Ⅰ复杂 | B.Ⅱ比Ⅰ安全 |
C.Ⅱ比Ⅰ难操作 | D.Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验,而Ⅰ不行 |
(3)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是
生成的Na2CO3的质量为 。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子:
。
答案
(2)NaHCO3(2分)
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分) (2分)
(4)取上层清液少许于洁净试管中,加入适量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有CO。(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅱ所示。(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质,与实验Ⅰ相比】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生;
(2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生;
(3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______ ,一定没有_______,不能肯定有没有的是
________。
(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。
已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实,回答下列问题:
⑴写出化学式:C D E
⑵用离子方程式表示:B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因。
I.常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
回答下列问题。
(1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是 。
(2)四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是 ;比较①、②溶液,pH较大的是 。
(3)在溶液④中加入NH4Cl固体,NH+4浓度与OH-浓度的比值将____(填“变大”、“变小”、“不变”)
II.有一瓶无色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验:
(1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如右图所示。
(2)取(I)反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少。将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体;另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生,继续加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3没有变化。
根据以上事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;
肯定不存在的离子有____ 。
①黑色粉末FeO Fe3O4 Fe CuO
②白色粉末 (NH4)2SO4 NH4Cl NaSO4 NaCl
③无色溶液 乙醛 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
④有机溶剂 苯 四氯化碳 己烯 无水乙醇
A.③④ | B.①② | C.①②④ | D.全部 |
A.用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体 |
B.用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体 |
C.用升华的方法除去食盐中少量的I2 |
D.用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42- |
②取①所得溶液,加入Ba(OH)2溶液,无明显现象。
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ;肯定不存在的离子是 。
(2)已知用一定体积的原溶液进行实验①时,需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL,这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g,则原溶液中 (填“有”“没有”或“不确定”)Cl-。
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