题目
题型：不详难度：来源：
| A．KSCN | B．CCl4 | C．NaOH | D．淀粉KI试纸 |
答案
解析
B：均出现分层现象，但溴水中的溴可被CCl4萃取，有机层呈现棕红色，可以鉴别
C：氯化铁与碱液生成红褐色沉淀，而溴水将褪色，可以鉴别
D：均可使试纸呈蓝色，不能鉴别，符合题意
答案为D
核心考点
举一反三
某待测液中可能含有Mg2+、NH4+、Ba2+、CO32－、SO42－、AlO2-等离子，各取少量进行如下实验：
（1）加足量NaOH溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除
离子大量存在；
（2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失。继续加稀硫酸，又出现白色沉淀。可肯定含有 离子，并排除
离子大量存在。
| A．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） | B．CaO中有杂质CaCO3（稀HCl） |
| C．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡） | D．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉） |
A SiO2（CaO）：HCl B MgO（Al2O3）：NaOH
C CO2（SO2）：Ca(OH)2 D NaCl（NH4Cl）：加热
（1）将部分该粉末溶于水，振荡，得无色溶液和白色沉淀
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时产生气泡
根据上述实验现象，可判断原固体粉末的组成可能是（有几种组合写几组）：
①___________________________
②___________________________
③___________________________
写出（2）中反应的离子方程式_________________________________________
（3）欲进一步判断固体粉末的组成，可取少量（2）反应后的溶液，滴入_________溶液，如果溶液中_________（填“有”或“没有”）白色沉淀产生，即可得到唯一结论
| 物质（杂质） | 除杂质所需试剂 | 离子方程式 |
| Fe2O3（Al2O3） | | |
| FeCl2溶液（FeCl3） | | |
| NaHCO3溶液（Na2CO3） | | |
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