题目
题型:不详难度:来源:
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMn04溶液 | 洗气 |
B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
D | C2H5OH (H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
答案
解析
核心考点
试题【为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.提纯工业酒精(含水、甲醇等)可用蒸馏的方法 |
B.提纯粗苯甲酸(含泥沙)用重结晶的方法 |
C.从碘水中提取碘,可用乙醇萃取的方法 |
D.分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯,可用分液的方法 |
表:几种物质形成沉淀时的pH
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 5.7 | 4.7 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 7.3 |
(2)在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐降低,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程:
|
②操作①是 ,根据上表数据分析,除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
(填化学式)。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水(pH=2.0,密度为1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度约为0.01mol·L-1,排放前拟用沉淀法回收这两种金属,查找有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
A.在空气中燃烧 | B.通入足量溴水中 |
C.通入酸性高锰酸钾溶液中 | D.通入水中 |
A.水和CCl4 | B.碘和CCl4 | C.酒精和水 | D.汽油和植物油 |
A.分馏 | B.干馏 | C.蒸馏 | D.电解 E.过滤 F.裂化 |
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ;
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ;
(3)将海水淡化 ;
(4)除去粗盐溶液中的泥沙 ;
(5)从NaCl饱和溶液得到NaOH和Cl2及H2过程 ;
(6)石油炼制过程为了提高汽油的质量,即获得更多的轻质液体燃料,采用 方法;
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