题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,写出在沉淀池发生反应的离子方程式 ________________________________________________________.
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。
(3)操作A是________,操作B是________。
(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于
__________________________________________________________________。
答案
(2)贝壳(或牡蛎壳等) (3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶)
(4)HCl (5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 制盐酸,循环使用
解析
(2)由于贝壳的主要成分就是碳酸钙,因此可以利用海洋中的贝壳等。
(3)要得到沉淀,应该通过过滤;氯化镁易溶于水,因此要得到氯化镁晶体,应该是加热浓缩(或蒸发结晶)。
(4)氢氧化镁要转化为氯化镁,需要加入盐酸。
(5)镁是活泼的金属,通过电解法冶炼,方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;氯气可以制取盐酸,循环使用。
核心考点
试题【 (10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.蒸馏 | B.萃取 | C.过滤 | D.蒸发 |
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 | B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 |
C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 | D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 |
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; |
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; |
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; |
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; |
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写)
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意 。
上述G步骤操作的目的 。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
A.H2SO4 | B.NaOH溶液 | C.氨水 | D.KSCN溶液 |
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