题目

题型：不详难度：来源：

（9分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                      。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式：
                                 ；  ____________________________.
（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（）中的操作名称是____  。
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________      _______       _；
步骤③和④可否颠倒____________。
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：                                                。

答案

（9分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（合理答案皆可）
（2）Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓
（3）NaOH   过滤 （4）否；过量的BaCl₂必须要用Na₂CO₃除去，步骤复杂；是；
（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

解析

考查物质的分离和提纯。Ca^2＋用碳酸钠除去，Mg^2＋用氢氧化钠除去，SO₄^2－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。
（1）判断BaCl₂已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量。
（2）由于过量的氯化钡也要碳酸钠来除去，反应该步骤的方程式是Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓、 Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓。
（3）根据以上的分析可知，该试剂是氢氧化钠，把不溶性固体分离出的方法是过滤。
（4）由于过量的BaCl₂必须要用Na₂CO₃除去，所以步骤②和④不能颠倒。由于过量的氢氧化钠不需要碳酸钠来除去，所以步骤③和④可以颠倒。
（5）如果先用盐酸酸化，则会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。